关键词不能为空

当前您在: 主页 > 主页 > 股市市场 >

氮的氢化物(166中-年5月26日-王振山).

作者:今天股市行情
来源:https://www.hnkaiping.cn/hnka
【更新日期】2021-10-24 01:36:30
摘要:- 2021年5月4日发(作者:内蒙古呼市区法院“李希晓一审”实名举报反腐就象苍蝇战大) 氮的氢化物(166中,2008年5月26日,王振山) 氮的氢化物 NH 3 ,(N,-3);N 2 H 4 ,(N,-2);NH 2 OH,(

-

2021年5月4日发(作者:内蒙古呼市区“晓一审”实名举报反腐就象苍蝇战大)



氮的氢化物(166中,2008年5月26日,王振山)
氮的氢化物
NH
3
,(N,-3);N
2
H
4
,(N,-2);NH
2
OH,(N,-1);HN
3
,(N,-13);

氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度, 电子云密度越小,酸性越强。
一、氨
1、氨分子的结构
....
1
0
0
.
8
p
m
N
107.3
o
2N
2
+3H
2
NH
3

Haber F. 获1916年诺贝尔奖
2、氨的物理性质
Fe,Ru
H
H
H

⑴、无、有性气味的气体,在S.T.P.下ρ(NH
3
)=0.771gL<ρ(空气)。
Mr (空气)?29

⑵、熔点:-77.7℃,沸点:-33.4℃。易液化,气化热较高,23.35kJmol(可作制冷剂)。常温
下易加压液化有较大蒸,可作致冷剂。介电常数较水小得多,故与水相比,液氨对有机
物是溶剂,而对离子型无机化合物则是不良溶剂。
液氨可溶解碱金属及碱土金属的Ca、Sr、Ba等,生成一种蓝溶液,放置时,慢慢分解放
出H
2
,如:2Na+2NH
3
=2Na
+
+2NH
2
-
+H
2

显蓝的原因据认为是溶液中存在氨合电子,e
-
+YNH
3
=(NH
3
)
Y
-
蓝,这种溶液可导电,一
般较稳定,常作为一种强还原剂。
⑶、易溶于水,在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积氨。(NH
3
和H
2
O都是极性
分子,同时NH
3
和H
2
O还发生化学反应。)氨水的密度ρ<1,且氨水越浓,ρ越小。市售
浓NH
3
·H
2
O密度0.91,含NH
3
约28%,相当于16molL。
3、氨的化学性质:要表现为以下4点
⑴、加合性
①、跟水的反应:氨水显弱碱性。NH
3
+H
2
ONH
3
·H
2
ONH
4
+
+OH
-

简写NH+HONH
+
+OH
-
。NH·HO不稳定,受热分解NH·HO

Δ
NH+HO。
2
NH
3
极易溶于水,在水中通过氢键与H
2
O分子相连结主要形成水合分子NH
3
·H
2
O。水溶
液中,一小部分NH
3
·H
2
O发生电离而使溶液呈弱碱性(1molL的NH
3
·H
2
O只有0.004mol电
离),NH
3
+H
2
ONH
4
+
+OH
-
,K
b
θ
=×10
-5
;NH
4
+
则是NH
3
与H
+
的加合物。
(298K,0.1molLNH
3
·H
2
O只有1.34%电离)。﹡NH
4
+
与K
+
、Rb
+
(阳离子性质相近,离子半
径有关)
②、跟酸的反应(NH
3
结合酸电离出的H
+
,NH
3
+H
+
=NH
4
+

NH
3
+HCl==NH
4
Cl(检验NH
3
或Hal),NH
3
+HNO
3
=NH
4
NO
3
,2NH
3
+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4

NH
3
+H
2
O+CO
2
=NH
4
HCO
3
,2NH
3
+H
2
O+CO
2
=(NH
4
)
2
CO
3

NH
3
分子中N原子上的孤对电子,可以作为Lewis碱与Lewis酸(分子或离子中有适宜的
空轨道接受电子对)发生加合反应。Lewis酸、碱反应:NH
3
(g)+HCl(g)=NH
4
Cl(s)
⑵、配位性:跟某些金属离子的反应Ag
+
+2NH
3
→[Ag(NH
3
)
2
]
+
,Cu
2+
+4NH
3
→[Cu(NH
3
)
4
]
2+

BF
3
+NH
3
=F
3
BNH
3

NH
3
分子中N原子上有一对孤电子对,因此在适当条件下能与其它分子或离子形成配键,
例如,作为配体与过渡金属离子形成配合物:Ag
+
+2NH
3
=[Ag(NH
3
)
2
]
+

与一些分子形成加合物BF
3
+NH
3
=BF
3
·NH
3

⑶、还原性
由于NH
3
中N为-3氧化态,故只显还原性,但NH
3
一般较稳定,在气态下不易被氧化,
比如在空气中无催化剂时不燃烧,但可在纯O
2
中燃烧,火焰呈黄,


①、跟O
2
的反应
点燃


=10
228
; 4NH
3
+3O
2
(纯)2N
2
+6H
2
O,黄火焰,
Δ
r
H
m

=-1267.75kJmol,
K
298
在催化剂(Pt、Cr
2
O
3
等)存在下,可与空气中O
2
反应生成NO
4NH
3
+5O
2

催化剂
加热

=10
168
4NO+6H
2
O,
Δ
r
H
m

=-903.74kJmol,
K
298
(氨的催化氧化,催化剂Pt-Rh,800℃。这一反应是工业制HNO
3
的基础)
催化剂

②、跟氮氧化物的反应:加热200℃~300℃时:8NH
3
+6NO
2


7N
2
+12H
2
O,

催化剂

4NH
3
+6NO


5N
2
+6H
2
O;

③、高温下,NH
3
是强还原剂,能还原某些氧化物、氯化物:如
2NH
3
+3CuO

Δ
N
2
+3Cu+3H
2
O,2NH
3
+6CuCl
2


Δ
N
2
+3Cu
2
Cl
2
+6HCl,

催化剂

加热200℃~300℃时:8NH
3
+6NO
2
催化剂
7N+12HO,4NH+6NO5N
2
+6H
2
O;
223





6NOx+4xNH
3
=(3+2x)N
2
+6xH
2
O(催化剂)
④、溶液中跟一些氧化剂的反应:在常温下,NH
3
在水溶液中能被许多强氧化剂Cl
2
、H
2
O
2

HClO、KMnO
4
……所氧化,例如,NH
3
过量时,2NH
3
+3X
2
=N
2
+6HX(X=Cl,Br),
6NH
3
+6HX=6NH
4
X,8NH
3
+3X
2
=N
2
+6NH
4
X
ⅰ、常温下在溶液中,跟Cl
2
的反应:若NH
3
过量,2NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6HCl,
+) 6NH
3
+6HCl=6NH
4
Cl
8NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6NH
4
Cl
若Cl
2
过量时,3Cl
2
+NH
3
=NCl
3
+3HCl,此反应看作Cl
2
的歧化。NH
4
Cl+3Cl
2
=4HCl+NCl
3

在pH>8.5时,形成氯代胺NH
2
Cl,在pH=4.5~5.0时,形成二氯化胺NHCl
2
,在pH<4.4
时,形成NCl
3
;(NCl
3
为黄油状液体,有性可分解为N
2
和Cl
2
。)阿莱-罗周电负性
χN=3.07>χCl=2.83。
NCl
3
:在90℃:分解:NCl
3
== ?N
2
+
3

2
Cl
2

r
H= -295.5kJ·mol
-1

NH
3
+HClO
NH
3
+3HClO

pH>8.5

pH<3
NH
2
Cl+H
2
O,NH
3
+2HClO
pH=4.5~5.0

NHCl
2
+2H
2
O,
NCl
3
+3H
2
O,
Cl
2
+H
2
OHCl+HClO
NH
3
+HClO=NH
2
Cl+H
2
O
+) NH
3
+HCl=NH
4
Cl
2NH
3
+Cl
2
=NH
2
Cl+NH
4
Cl
NH
3
通入溴水8NH
3
+3Br
2
=N
2
↑+6NH
4
Br;2NH
3
+3H
2
O
2
=N
2
+6H
2
O,
ⅱ、跟H
2
O
2
的反应:2NH
3
+3H
2
O
2
=N
2
+6H
2
O
ⅲ、跟MnO- 4的反应:2NH
3
+2MnO
4
-
=2MnO
2
+N
2
+2OH

-
+2H
2
O,
ⅳ、跟OCl
-
的反应:(在强碱性条件下)2NH
3
+OCl
-
=N
2
H
4
+Cl
-
+H
2
O
ⅴ、跟HNO
2
反应:NH
3
+HNO
2
=N
2
↑+2H
2
O
⑤、气体NH
3
在F
2
中燃烧,形成NF
3
,4NH
3
+3F
2
=3NH
4
F+NF
3
(反应,黄绿火焰);
气体NH
3
在Cl
2
中燃烧,由于条件不同,可形成若干产物:NH
4
Cl、NH
2
Cl、NHCl
2
、NCl
3

NCl
3
·NH
3
、N
2
和极少量的N
2
H
4

⑷、取代反应(氨解反应)有两种情况:
一种是NH
3
中的3个H可被某些原子或原子团取代,生成-NH
2
(氨基化物,如NaNH
2
)、
=NH(亚氨基化物,如CaNH)和≡N(氮化物,如AlN)。

623K
2NaNH+H
↑,
生成氨基NH
2
-
,亚氨基-NH-衍生物或氮化物N
3-
,如2Na+2NH
322
产物氨基化钠NaNH
2
在有机和无机合成中作为一种强还原剂,Ca(NH
2
)
2

Δ
CaNH(白)+NH
3

3Cl
2
+NH
3
=NCl
3
+3HCl,生成氮化物:氨在高温下可与某些金属和非金属反应生成氮化物

N+3H2Al+2NH2AlN(黄)+3H,这些取代产物均易水解产生NH。3Mg+2NH

900℃
Mg

对比Mg+2H
2
O

Δ
Mg(OH)
2
+H
2
↑;Mg+2H
2
O

Δ
MgO+H
2


在加热条件下,NH
3
和许多金属反应生成金属氮化物(就像水蒸气和金属反应生成金属氧化
物一样),因此,NH
3
被用来制备金属氮化物(钢铁就是用NH
3
进行氮化的――使表面)。
许多金属的氨基化物、亚氨基化物及氮化物易,所以在制取或使用这些化合物时必须十
+
分小心。如[Ag(NH
3
)
2
]放置会转化为有性的Ag
2
NH,和Ag
3
N。
3Zn(NH
2
)
2
Zn
3
N
2
+4NH
3



KOH Ca(OH)
2
PbO
“氮”和“氧”的相对应化合物比较

KNH
2
Ca(NH
2
)
2
PbNH Hg(NH
2
)Cl Ca
3
N
2
CH
3
NH
2
H
2
NNH
2
P
3
N
5
CaCN
2
NH
2
Cl
Hg(OH)Cl CaO CH
3
OH HOOH P
2
O
5
CaCO
3
HOCl
-NH
2
相当于-OH;=NH、≡N相当于=O
另一种情况是以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团,如
COCl
2
(光气)+4NH
3
=CO(NH
2
)
2
(尿素)+2NH
4
Cl,
HgCl
2
+2NH
3
=Hg(NH
2
)Cl↓(氨基氯化汞)+NH
4
Cl
这种反应实际上是氨参与的复分解反应,与水解类似,称氨解反应
SOCl
2
+4NH
3
=SO(NH
2
)
2
(亚硫胺)+2NH
4
Cl,NH
3
+NH
2
Cl+OH
-
=N
2
H
4
(联氨)+Cl
-
+H
2
O
4、NH的实验室制法:铵盐与碱共热,2NHCl+Ca(OH)

Δ
CaCl+2HO+2NH

3
反应实质:NH
4
+OHNH
3
·H
2
ONH
3
+H
2
O;加热,平衡向右。
发生装置类似于实验室用KClO
3
制氧气;向下排空气法收集;用碱石灰干燥(不能用浓
H
2
SO
4
、P
2
O
5
、无水CaCl
2
)∵CaCl
2
和NH
3
反应,生成CaCl
2
·8NH
3

检验是否已满:①、润湿的红石蕊试纸放试管口,变蓝;②、玻璃棒蘸浓盐酸,接近试管
口,产生白烟。
5、氨的用途:氨是一种重要化工产品。无机合成:氮肥、硝酸、铵盐、纯碱;有机合成:
合成纤维、塑料、染料、尿素等;致冷剂。
二、铵盐(NH
4
+
离子与酸根阴离子构成的离子化合物)
1、物理性质(共性):一般是无晶体(若阴离子无),易溶于水,溶解性类似钾盐。铵
盐和碱金属的盐,它们的阳离子电荷相同(NH
4
+
与M
+
),半径相近(r(NH
4
+
)=143pm,
r(K
+
)=133pm,r(Rb
+
)=148pmr,在性质上有许多相似之处。NH
4
+
与CH
4
是等电子体,呈四面
体构型。
2、化学性质:
酸性、热稳定性及还原性。

⑴、共性(酸性):NH
4
+
+OH
-


Δ
NH
3
↑+H
2
O;NH
4
+
+H
2
ONH
3
·H
2
O+H
+

⑵、热稳定性差:固态铵盐受热易分解,一般分解为NH
3
和相应的酸
铵盐中酸根的酸性越强,铵盐的稳定性越大,即NH
4
I>NH
4
Br>NH
4
Cl>NH
4
F
Ⅰ、挥发性酸的铵盐,NH
3
和酸一起挥发:
NH
4
Cl


Δ
NH
3
↑+HCl↑(NH
4
Cl在350℃升华)
NH
4
HCO
3


Δ
NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑〔NH
4
HCO
3
在常温(30℃)即分解,150℃分解完全。〕
Ⅱ、不挥发性酸的铵盐,只有NH
3
挥发逸出,酸或酸式盐则残留:
(NH
4
)
3
PO
4


Δ
3NH
3
↑+H
3
PO
4
,(NH
4
)
2
SO
4


Δ
NH
3
↑+NH
4
HSO
4

强热

4NH
3
↑+3SO
2
↑+N
2
↑+6H
2
O↑ 在355℃,(NH
4
)
2
SO
4


Δ
2NH
3
↑+H
2
SO
4
;3(NH
4
)
2
SO
4
⑶、还原性:
氧化性酸的铵盐,酸根离子有强氧化性

解出的NH
3
立即被氧化,产物中不存
在NH
3

例1、(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
(s)=N
2
(g)+4H
2
O(g)+Cr
2
O
3
(s);
Δ
r
H
m

=-315KJmol
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
(s)

N
2
↑+4H
2
O↑+Cr
2
O
3
(s)(现象:犹如火山爆发)
例2、NH
4
NO
3
的热分解反应,复杂多样:
∵NH
4
NO
3
在中等温度可逆地挥发;在高温,放热、不可逆地分解为N
2
O;在更高的温度
Δ
r
H
m

=171kJ·下,N
2
O本身也分解为N
2
和O
2
。在110℃,NH
4
NO
3
(s)=NH
3
(g)+HNO
3
(g);mol
-1

NH
4
NO
3
(l)=N
2
O(g)+2H
2
O(g);
Δ
r
H
m

=-23kJ·mol
-1
,2N
2
O=2N
2
+O
2

+-

-


-


-


-


-


-


-


-



Tags:

本文来自网络,不代表今天股市行情,转载请注明出处:https://www.hnkaiping.cn/hnka/340084.html
首发:2021-05-04 00:03

氮的氢化物(166中-年5月26日-王振山).的相关文章

  • 做馒头挣钱吗

    股票巨量跌停-证监会发布 2021年10月18日发(作者:美国的开盘时间,分为夏令时和冬令时,夏令时:21:30-04:) 现在的小本生意好赚钱 保姆服务公司的基本职责,就是承包一切与家务有关的家

    股市市场
  • 为什么游资要带散户一起炒股

    茂硕电源股票-幼儿园安全教育教案 2021年10月18日发(作者:从前看到广场的大幅标语“全世界无产者联合起来”!没啥感) 股市高手超短打板术笔记五买入逻辑与卖出技术经验 集团公司文

    股市市场
  • 炒股长线正确方法

    东航股票-683 2021年10月18日发(作者:《关于选举黄阳光为公司第五届董事会非独立董事的议案》*) 炒股技巧:长线和短线的不同炒股方法.txt时尚,就是让年薪八千的人看上去像年薪十万

    股市市场
  • 股票量化软件

    300051股票-外星人m15x 2021年10月18日发(作者:水十条概念股龙头解析水十条概念股龙头有哪些受益兴蓉环) 少年易学老难成,一寸光阴不可轻 - 百度文库 1. 天软量化研究和交易平台 天软量

    股市市场
  • 办公用的电脑需要什么配置

    股票中的杠杆-支付通 2021年10月18日发(作者:至少说明盐酸阿比多尔片对新型冠状病毒有预防疗效江苏吴) 广东XXXXXXXXX有限公司 办公电脑管理办法 编 号 : B07-0002 版 本 : A1 拟 制 : 日

    股市市场
  • 企业人员管理

    中搜股票-麦当劳订餐电话 2021年10月18日发(作者:金岩石:搬除三座大山A股未来3年将翻一番经评论(cjpl)) 公司员工管理制度 一、 公司形象 1、 员工必须清楚地了解公司的经营范围和管理

    股市市场
氮的氢化物(166中-年5月26日-王振山).热门点击
当前更新文章:2篇